Se mezclan 2 g de KOH y 3 g de NaOH, se disuelven en agua hasta completar un volumen de 150 ml. ¿Cuál es el pH de la solución?
Respuestas
Inicial 2mmol 1 mmol
Reacciona 1 mmol 1 mmol
Final 1 m
ExplicaciónRespuesta:
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción
ácido-base del HCl con NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos
a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente
se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Respuesta:
Explicación:
1. Definiciones de Arrhenis para ácidos y bases:
Ácido: sustancia que en agua libera iones hidrógeno (protones). Por ejemplo:
Ácido clorhídrico: HCl, por disociación ó ionización da iones hidrógeno e iones cloruro:
HCl → H+ + ClBase: sustancia que por ionización da iones oxidrilo. Por ejemplo: el hidróxido de sodio
NaOH → Na+ + OH2. Definición de ácidos y bases de acuerdo a la teoría de Brönsted-Lowry
Un ácido--cede iones H+ a una base.
Una base --acepta iones H+ de un ácido y en ambos casos.... Se forman ácidos y bases conjugados
Ejercicio: Observa las siguientes reacciones y explica el comportamiento de cada ion o
Molécula, identificando las parejas ácido-base conjugado en cada caso
3. Ácidos y bases fuertes:
Los ácidos y bases que se disocian totalmente en agua, son denominados fuertes.
Ácidos fuertes Bases fuertes
Ácido clorhídrico HCl Hidróxido de sodio NaOH
Ácido sulfúrico H2SO4 Hidróxido de litio LiOH
Ácido nítrico HNO3 Hidróxido de potasio KOH
Ácido perclórico HClO4 Hidróxido de bario Ba(OH)2
Gran parte de ellos se utilizan comúnmente en la industria como reactivos químicos básicos, o en la
elaboración de soluciones diluidas para estudios en laboratorios.
En los seres vivos se encuentran funcionalmente otro tipo de ácidos y bases llamados débiles, es decir que
se disocian en pequeñas cantidades
Ácidos débiles
Ácido acético CH3COOH
Ácido carbónico H2CO3
Fosfato diácido o monobásico H2PO4
-
Fosfato monoácido o dibásico HPO4
2--
El pH de las soluciones acuosas:
Debemos recurrir a la expresión de disociación del agua o autoprotólisis del agua, en donde:
H2O ↔ H+ + OHSe sabe que a 25 ºC, la concentración de iones H+ y OH-
es de 1X 10-7 M respectivamente, lo que indica que
muy pocas moléculas de agua estarán disociadas.
El producto de las concentraciones molares de estos iones se define como producto iónico del agua (=Pi o
=Kw). Este valor es constante a esa temperatura.
Kw = [ H+] [ OH-
]
10-7 x 10-7 = 1 x 10-14
Para el manejo de cantidades tan pequeñas, debemos incluir un operador matemático “p”que significa –log.
Si ahora operamos con logaritmos sobre esta expresión se obtiene:
[ H+] [ OH-
] = 1x10-14
log ([ H+] [ OH-
]) = log (1 x 10-14)
log [ H+] + log [ OH-
]) = log 10-14 = -14
multiplicando por -1:
- ( log [ H+] + log [ OH-
] ) = - ( -14)
- log [ H+] - log [ OH-
] ) = 14
como p = -log :
pH + pOH = 14
Así se puede calcular el pH de cualquier solución acuosa, si conocemos la concentración Molar de H+
Teniendo en cuenta que:
pH = - log [ H+ ]
Por lo anterior es importante precisar que:
Así como existe una escala de pH, hay otra de pOH igual pero de forma inversa:
Esto significa que en una solución ácida tendremos tanto pH como pOH, es decir, tanto H+ como OH-
.
¿De dónde provendrán estos iones OH-
?
En una solución de HCl habrá iones H+ provenientes de la ionización del ácido:
HCl → H+ + ClPero como es una solución acuosa de HCl, también habrá H+ de la ionización de moléculas de agua:
H2O ↔ H+ + OHPor conveniencia, en concentraciones de HCL > de 1x10-7 M la cantidad de protones del agua se considera
insignificante en los cálculos de pH. Sin embargo en concentraciones de HCl < de 1x10-7 M si se incluye la
cantidad de protones del agua (porque es mayor que la del ácido).
En una solución ácida habrá mucha mayor cantidad de H+ que de OH-
. Para soluciones de pH neutro y por
encima de 7, estas relaciones serán:
Soluciones ácidas: [ H+] > [ OH-
]
Soluciones neutras: [ H+] = [ OH-
]
Soluciones básicas: [ OH-
] > [ H+]
Siempre debe tenerse en cuenta que el producto de ambas concentraciones debe dar 10-14 que es el producto
iónico del agua.
Así puede calcularse cuanto OH-
habrá si se conoce la molaridad en H+ o a la inversa
Como Kw = [ H+] [ OH-
] = 1 x 10-14
[ OH-
] = Kw
[ H+] y
[ H+]= Kw
[ OH-
]
Ejercicio 1: Calcular la concentración de H+ y el pH de una solución de HCl 0.001M.
Como este ácido se disocia completamente en agua, la concentración de protones y de cloruro será igual a
0.001 M es decir 0.001 moles/litro
Entonces pH = - log [ H+] = - log (0.001) = 3
Ejercicio 2: Si tiene una solución 0.05 M de H2SO4, calcular el pH
En este caso, la disociación de un mol del ácido es..
H2SO4 → 2 H+ + SO4
-2
Por cada mol de ácido sulfúrico se obtienen 2 moles de protones, por lo tanto el pH será:
pH = - log [ H+] = - log (2 x 0,05) = - log 0,1 = 1
Si desea calcularse pH de soluciones de bases, aquí no se sabe en forma directa la [ H+].
Pero podemos calcular primero el pOH conociendo la concentración molar de oxidrilos y luego calcular el pH
por diferencia con 14.
Ejemplo 3: Una solución 1.2 x 10-4 M de NaOH, ¿qué pH tendrá?
La disociación de la base en agua es:
NaOH → Na+ + OHPor cada mol de NaOH se obtiene un mol de OH-
. Entonces por cada 1.2 x 10-4 M en NaOH, tendremos una
concentración de 1.2 x10-4 M en OH-
. El pOH será:
pOH = - log [ OH-
] = - log (1.2 x 10-4) = 3.92
como pH + pOH = 14, el pH será:
pH = 14 - pOH = 14 - 3.92 = 10.08