Question

Un tanque con gas LP tiene como límite para su ruptura una presión de 68

kg/cm2 y se encuentra normalmente a 7 kg/cm2 y 25ºC. ¿Cuál es la

temperatura a la que el gas alcanzará esta presión?​

Answer 1

Respuesta:2611Cº

Explicación:usando pv=rtn tienes que igualarlos como pv=rtn inicial con el final y al final te qudaria asi , Presion inicial/temperatura inicial = Presion final / temperatura final Po/To = Pf/Tf.

reemplazas Presion INICIAL =7kg/cm^2 ; Presion FINAL = 68 Kg/cm^2 ; Temperatura inicial = 25ºC lo pasamos a Kelvin Tk= Cº + 273 , Tk = 298 y Temperatura final = X tenemos que hallar

Presion convertirlo a atm.

7kg/cm^2 = 6.8 atm

68kg/cm^2 = 65.8 atm

6.8 atm/298ºk=65.8atm/X

X=65.8x298/6.8

X=2884ºk

pasándolo a Celsius Tk=Cº+273 ; 2884=Cº+273 entonces Tc=2611 Cº

avisame si conseguiste respuesta porfavor.

Answer 2

Respuesta:

2894.85 Kelvin

Explicación:

Utilizando la Ley de Gay Lussac

P1/T1 = P2/T2

P1= Presión inicial

P2= Presión final

T1= Temperatura inicial

T2= Temperatura final

P1 = 7 kg/cm²

P2 = 68 kg/cm²

T1= 25° C

T2= ?

Lo primero que tenemos que hacer es pasar los grados celcius a a Kelvin para esto hacemos los siguiente:

T1= 25°c + 273 = 298 K

Con este nuevo valor resolvemos mediante la siguiente ecuación:

T2= P2•T1/ P1

T2= (68 kg/cm²)(298 k) / (7 kg/cm²) = 2894.35 K