Un tanque con gas LP tiene como límite para su ruptura una presión de 68
kg/cm2 y se encuentra normalmente a 7 kg/cm2 y 25ºC. ¿Cuál es la
temperatura a la que el gas alcanzará esta presión?
Respuestas
Respuesta:2611Cº
Explicación:usando pv=rtn tienes que igualarlos como pv=rtn inicial con el final y al final te qudaria asi , Presion inicial/temperatura inicial = Presion final / temperatura final Po/To = Pf/Tf.
reemplazas Presion INICIAL =7kg/cm^2 ; Presion FINAL = 68 Kg/cm^2 ; Temperatura inicial = 25ºC lo pasamos a Kelvin Tk= Cº + 273 , Tk = 298 y Temperatura final = X tenemos que hallar
Presion convertirlo a atm.
7kg/cm^2 = 6.8 atm
68kg/cm^2 = 65.8 atm
6.8 atm/298ºk=65.8atm/X
X=65.8x298/6.8
X=2884ºk
pasándolo a Celsius Tk=Cº+273 ; 2884=Cº+273 entonces Tc=2611 Cº
avisame si conseguiste respuesta porfavor.
Respuesta:
2894.85 Kelvin
Explicación:
Utilizando la Ley de Gay Lussac
P1/T1 = P2/T2
P1= Presión inicial
P2= Presión final
T1= Temperatura inicial
T2= Temperatura final
P1 = 7 kg/cm²
P2 = 68 kg/cm²
T1= 25° C
T2= ?
Lo primero que tenemos que hacer es pasar los grados celcius a a Kelvin para esto hacemos los siguiente:
T1= 25°c + 273 = 298 K
Con este nuevo valor resolvemos mediante la siguiente ecuación:
T2= P2•T1/ P1
T2= (68 kg/cm²)(298 k) / (7 kg/cm²) = 2894.35 K