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NÚMEROS CUÁNTICOS
1º Un electrón está caracterizado por los siguientes números cuánticos: (3,1,0, ½) . Indica el significado de cada número y su situación en el átomo.
2º Da los cuatro números cuánticos que caracterizan al último electrón que forma parte de los átomos cuyos números atómicos son, respectivamente: 3, 7 y 14.
3º Dos electrones tienen el mismo número de spin. ¿Pueden ocupar el mismo orbital? ¿Pueden estar situados en el mismo nivel principal?
4º ¿Cuántos orbitales d existen? ¿Y orbitales f?
5º ¿Cuántos orbitales p puede haber? ¿Poseen la misma energía? ¿En que se diferencia?
6º Enumera los cuatro números cuánticos indicando de forma operativa el significado de cada uno de ellos y sus posibles valores.
7º ¿En cuántos números cuánticos pueden coincidir dos electrones dentro de un átomo?
8º Un electrón está caracterizado por los números cuánticos: (4,2, 0, ½). Explica el estado de ese electrón.
9º ¿Cuántos electrones diferentes pueden existir con n = 4 y l = 3?
10º Teniendo en cuenta los valores que pueden tomar los números cuánticos, deduce razonadamente: a) los electrones que puede haber en un orbital s; b) los electrones que caben en un subnivel p; c) los electrones que puede haber en un nivel n=2; d) la configuración electrónica de los elementos Z=18 y Z=26.
En un mismo átomo, pueden existir 14 electrones diferentes con n =4 y l = 3.
Determinación de número de electrones con n =4 y l = 3
El número cuántico principal (n) tiene el valor del nivel energético, por lo tanto n = 4 se refiere al nivel energético N ó 4.
K = 1
L = 2
M = 3
N = 4
El número cuántico secundario l tiene un valor que indica el tipo de orbital.
l = 0 el orbital es tipo s
l = 1 el orbital es tipo p
l = 2 el orbital es tipo d
l = 3 el orbital es tipo f
En el subnivel 4f se podría tener un número máximo de 14 electrones:
4f¹⁴ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Por lo tanto, se tienen 14 electrones diferentes, con números cuánticos n = 4 y l = 3.
Más información relacionada a números cuánticos en:
https://brainly.lat/tarea/18207181
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