Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 50 gramos de hielo desde —3°C hasta agua vapor a 108°C a presión de 1 atmósfera.
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Respuesta dada por:
7
Q=q1+q2+q3+q4+q5
q1=mCpΔt=50gr*1(cal/gr°C)*(0-(-3))°C=150cal Cp=capacidad calorica
q2=mLf=50gr*79.7(cal/gr)= 3985cal Lf=calor latente de fusion
q3=mCpΔt=50gr*1(cal/gr°C)*(100-0))°C=5000cal
q4=mLv=50gr*539(cal/gr)=26950cal Lv=calor latente de vaporizacion
q1=mCpΔt=50gr*1(cal/gr°C)*(108-100))°C=400cal
Q=150+3985+5000+26950+400=36485 cal
q1=mCpΔt=50gr*1(cal/gr°C)*(0-(-3))°C=150cal Cp=capacidad calorica
q2=mLf=50gr*79.7(cal/gr)= 3985cal Lf=calor latente de fusion
q3=mCpΔt=50gr*1(cal/gr°C)*(100-0))°C=5000cal
q4=mLv=50gr*539(cal/gr)=26950cal Lv=calor latente de vaporizacion
q1=mCpΔt=50gr*1(cal/gr°C)*(108-100))°C=400cal
Q=150+3985+5000+26950+400=36485 cal
sandriitha93:
Hola muchas gracias por tu ayuda, disculpa la molestia, podrias colaborarme con este ultimo ejercicio. Gracias El volumen de una muestra gaseosa es 150 cm3 a 23ºC y a una presión de 200 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0,7 L a una presión de 0, 9 atm?
Cálculos: =150 150 0.15L L = 2.4x K °C=K-273= 2.4x -273 -273°C
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