Question

Intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de los siguientes enunciados:

 Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas que pueden ser moléculas, átomos o iones. La distancia que hay entre las moléculas es muy grande, comparada con su tamaño; esto hace que el volumen total que ocupan sea sólo una fracción muy pequeña comparada con el volumen total del gas.

 Las fuerzas de atracción entre las partículas de un gas son débiles.

 Las partículas de un gas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene de una manera perfectamente aleatoria.

 Todas estas colisiones moleculares son perfectamente elásticas, en consecuencias no hay pérdida de energía cinética en todo el sistema.

 La energía cinética promedio por partícula del gas es proporcional a la temperatura Kelvin (K).
Teóricamente a cero Kelvin (K) no hay movimiento molecular y se considera que la energía cinética es cero.
Los gases que se ajustan a éstos enunciados se llaman gases ideales y aquellos que no lo hacen se les denominan gases reales, los cuales en condiciones bajas de temperatura o presiones altas se desvían del comportamiento ideal.

Answer 1

Respuesta:

no se perdón

Explicación:

espera un poco mas