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Como sabemos que el número de Avogadro es un número fijo de átomos o moléculas que definimos como 6,022x10E23, pero depende de que tipo de átomo o molécula estemos hablando para que ese número fijo pese una cantidad u otra, por eso vamos a ver que dice la tabla periódica del peso molecular de los átomos que nos aparecen en estos ejercicios.
Masa molecular de los átomos
Ejercicios de masa molecular y número de avogadro
Obtenemos el peso o masa molecular de la tabla periódica de los elementos.
Na – 23 g/mol
Cl – 35,5 g/mol
K – 39 g/mol
O – 16 g/mol
H – 1 g/mol (Por definición hacemos coincidir el peso de un MOL de hidrógeno con 1g)
Ca – 40 g/mol
C – 12 g/mol
Explicación:
alisson3472:
gracias!!!
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