una solución de HBr contiene 0,65 moles en 250g de H2O ¿cual es la molalidad de esta solución?
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Respuesta:
Explicación:
La fórmula que tienes que aplicar es la siguiente:
m= nº moles soluto/ kg de disolvente
por lo tanto si tenemos 0,65 moles de HBr en 250 g de H2O tendremos que pasar los g de agua a kg
m= 0,65/ 0,250 Kg = 2,6
Espero te ayude, un saludo.
*En caso de que no te den los moles, puedes sacarlos del siguiente modo:
moles = masa en g / peso molecular
De este modo podemos sacar los g despejando, ya que tenemos los moles de HBr y el peso molecular nos lo tendrían que dar.
0,65= x / 80,91 ; 0,65*80,91= x ----> x= 52,59 g de HBr
Ahora sabemos que 1 mol de HBr son 80,91 g, pues haremos una regla de 3 para saber los moles que tenemos en 52,59g:
si 1 mol de HBr-----80,91g
x moles de HBr--52,59g por lo tanto, x = 52,59/80,91 = 0,65 moles