Question

el amoniaco NH3 se prepara mediante la sintesis de haber a partir de la reaccion entre el nitogeno n2 y el hidrogeno h2

a) ¿cual es la reaccion que se lleva a cabo?
representala y balancela.

b) si reaccionnan 30g de nitrogeno (N2) con 10g de hidrogeno (H2) ¿cuantos gramos de amoniaco (nh3) se producen?

c) cuantos moles de hidrogeno (h2) se requiren para que reaccionen 5 moles de nitrogeno (n2)?



lo mas pronto posible porfavor

Answer 1

  I. Reacción química: N2(g) + 3H2(g) ------- 2NH3(l) 
1 mol +3 moles-------- 2 moles 
28 g + 6 g --------- 34 g 
34 g --------- 34 g 
II. 28 g N2/34 g NH3 = 30 g N2 /x g NH3 x= 30x34/28= 36.43 g NH3 

III. 6 g H2/34 g NH3= 10g H2/x g NH3 x= 10x34/6= 56.67 g NH3 

IV. 1mol N2/ 3 moles H2= 5 moles N2/ x molesH2 x=3 x 5= 15moles de H2

Answer 2

a) La reacción que se lleva a cabo para preparar amoniaco es: N₂ +3H₂ = 2NH₃

b) Los gramos de amoniaco que se producen al reaccionar 30 g de nitrógeno con 10 g de hidrógeno son: 36.43 g NH₃

c) Los moles de hidrógeno que se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno son: 15 moles

Explicación:

a) El amoniaco (NH₃) se prepara por la síntesis o combinación de nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂). De este modo, la reacción es:

N₂ +3H₂ = 2NH₃

b) Para hallar los gramos de amoniaco, se debe hallar el reactivo límite:

1. Se convierte a moles las cantidades de reactivos:

moles N₂= 30 g /28 g/mol = 1.071 mol

moles H₂= 10 g / 2 g/mol = 5 mol

2. Se divide entre su correspondiente coeficiente en la reacción:

N₂ = 1.071 mol/ 1 mol= 1.071

H₂= 5 mol/ 3 mol = 1.67

3. Se escoge el menor valor como reactivo límite: N₂

4. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de amoniaco:

30 g N₂ * ( 1 mol N₂/ 28 g N₂)( 2 mol NH₃/ 1 mol N₂)(17 g NH₃ / 1 mol NH₃)=36.43 g NH₃

c) Se hallan los moles de hidrógeno a partir de los moles de nitrógeno:

5 moles N₂ (3 mol H₂/ 1 mol N₂)= 15 moles H₂

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