• Asignatura: Química
  • Autor: raquelitatauro
  • hace 6 años

¿Cuántos gramos de HBr deben agregarse a 200 mL de solución con pH igual a 4 para obtener una solución con pH igual a 2?. Asumir volumen constante

Respuestas

Respuesta dada por: lumar173
5

Se calcula que se requiere agregar 0,16 g HBr a 200 ml de solución pH = 4 para obtener solución  pH = 2.

Tenemos 200 ml de solución de HBr pH 4

El HBr es un ácido fuerte, por lo tanto se encuentra totalmente disociado en solución acuosa y se tiene que:

[ H₃O⁺ ]  = concentración inicial del ácido

pH = - log [ H₃O⁺ ]

Conocemos pH, entonces:

4 = - log [ H₃O⁺ ]

[ H₃O⁺ ] = 10⁻⁴

Concentración inicial del ácido = 10⁻⁴ M

10⁻⁴ M significa que se tienen 10⁻⁴ mol de HBr en 1 L de solución.

En 200 ml tenemos:

( 10⁻⁴ mol de HBr / L ) × 0,200 L = 0,2 × 10⁻⁴ mol HBr

Una solución pH = 2 tendría:

pH = - log [ H₃O⁺ ]

Conocemos pH, entonces:

2 = - log [ H₃O⁺ ]

[ H₃O⁺ ] = 10⁻²

Concentración de HBr = 10⁻² M   ( 10⁻² mol / L )

En 200 ml tendremos:

( 10⁻² mol de HBr / L ) × 0,200 L = 0,2 × 10⁻² mol HBr

Necesitamos 0,2  × 10⁻² mol HBr en la solución y tenemos inicialmente 0,2 × 10⁻⁴ mol HBr, entonces necesitamos añadir:

( 0,2  × 10⁻² ) - (  0,2 × 10⁻⁴ ) = 0,00198 mol HBr

gramos de HBr = moles HBr × peso molecular HBr

gramos de HBr = 0,00198 mol HBr × 81 g/mol

gramos de HBr = 0,16

Preguntas similares