Question

Calcula el pOH y pH de una solución que tiene una concentración de 1.3×10 ala menos 4 molar de KOH

Answer 1

Respuesta: pH = 10,114

pOH= 3,886

Explicación:

El KOH en agua se disocia de la siguiente manera:

  KOH        → K+ + OH-

1,3x10-4M                1,3x10-4M

Como es una base fuerte se disocia totalmente y entonces la concentración 1,3x10-4 es para todos los términos.

Bien con eso podemos calcular el pOH, tenemos la concentración de OH, entonces vamos a la formula:

pOH= -log (OH-)

pOH= -log (1,3x10-4M)

pOH= 3,886

Ahora con eso podemos sacar directamente el pH, con la siguiente formula:

14= pH + pOH

14 = pH + 3,886

pH= 10,114

Es un pH básico, claro porque estamos metiendo una base en solución.