Question

Una muestra de 35,0 mL de HCl concentrado se diluyó a un volumen final de 125,00 mL. El ácido concentrado tiene una concentración de HCl 37,4 % p/p y una densidad de 1,180 g/mL. Cuál es la molaridad de la disolución final.​

Answer 1

Respuesta:

La molaridad de la solución final es de 2,41 M

Explicación:

V1= 35,0Ml  

V2= 125,00mL  

C1= 37,4 % m/m

(37,4 gsSto)/(100 g Sln )=8,64 M  

37,41 g HCl * (1mol HCl )/(36,46 g HCl )=1,02 molHCl

V=  (1,180g )/mL*100 g=118mL=0,118L  

L= 0,084745

M= (1.029 mol HCl)/(0,084745 L )=12,11 M  

C2= (8,64 M*35,0 mL )/(125,00 mLH2O)= 2,41 M  

La molaridad de la solución final es de 2,41 M