Question

Se disuelven 80 g de H₂SO₄ en 400 cm³ de agua y se obtiene una solución cuya densidad es 1,14 g/cm³. Calcular la concentración de dicha solución expresada en a). molaridad; b) normalidad. (Rta. 1,94 ).
Necesito resolverlo y no se como..ayuda, please!

Answer 1

Mm H2SO4= 98 g/mol

Volumen de la solucion = 400 + 80 = 480  mL / 1000 = 0.480 L

480 g  x ( 1 cm3 / 1.14 g/cm3) = 421.053 mL solución

Molaridad : 80 g H2SO4  x ( 1 mol/ 98g) = 0.816 mol H2SO4

M = 0.816 mol / 0.421053  L =  1.9379  mol/L ≈ 1.94 M

N= M  x #

Donde # es el número de hidrógenos del ácido