Question

El amoníaco NH3 se produce por la reacción del nitrógeno y el hidrógeno:

N2 + H2 -------------------- NH3

¿Cuál es la cantidad de masa de amoníaco máxima que puede producir la mezcla de 80 g N2 y 30 g de H2?

Answer 1

Respuesta:

m = 97.13 g de NH3

Explicación:

El amoníaco NH3 se produce por la reacción del nitrógeno y el hidrógeno:

                                          N2 + 3 H2 → 2 NH3

¿Cuál es la cantidad de masa de amoníaco máxima que puede producir la mezcla de 80 g N2 y 30 g de H2?

fórmula:

n = masa/Mm

Mm N2 = 38 g/mol

      H2 = 2 g/mol

    NH3 = 17 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n N2 = 80 g/ 28 g/mol = 2.857 moles

n H2 = 30 g / 2 g/mol = 15 moles

2. calcular moles de NH3 a partir de la reacción quimica

n NH3 = 2.857 moles  N2  x 2 mol NH3 = 5.714 moles

                                                1  mol N2

n NH3 = 15 moles  H2  x 2 mol NH3 = 10 moles

                                          3 mol H2

3. REACTIVO LIMITANTE: N2

4. Calcular gramos de NH3

m = n  x  Mm

m = 5.714 mol  x  17 g/mol

m = 97.13 g de NH3