cuantos kilogramos de oxido de hierro se pueden obtener calcinando865 g de sulfuro de hiero con gas o xigeno en exceso
Respuestas
Respuesta dada por:
32
4FeS2+11O2 = Fe2O3+3SO2
865grFeS2*(1molFeS2/110gr)*(1molFe2O3/4molFeS2)*(160grFe2O3/1molFe2O3)*(1kg/1000gr)=0.314Kg Fe2O3
865grFeS2*(1molFeS2/110gr)*(1molFe2O3/4molFeS2)*(160grFe2O3/1molFe2O3)*(1kg/1000gr)=0.314Kg Fe2O3
robsnake:
lo siento hay un error, 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+3SO2
Respuesta dada por:
3
Por calcinación de 865 gramos de Sulfuro de Hierro, con Oxigeno en exceso, se obtienen 786,4 gramos de Óxido de Hierro.
Ecuación Química
4 FeS + 7 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 4 SO₂
4 mol 7 mol 2 mol 4 mol
352 g 224 g 320 g 256 g
Cálculo de Óxido de Hierro que se produce a partir de 865 g de FeS
A partir de 352 g FeS ------ se producen ------ 320 g Fe₂O₃
A partir de 865 g FeS -------------------------------- X
X = 865 g FeS × ( 320 g Fe₂O₃ / 352 g FeS ) = 786,4 g Fe₂O₃
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