Question

cuantos kilogramos de oxido de hierro se pueden obtener calcinando865 g de sulfuro de hiero con gas o xigeno en exceso

Answer 1

4FeS2+11O2 = Fe2O3+3SO2

865grFeS2*(1molFeS2/110gr)*(1molFe2O3/4molFeS2)*(160grFe2O3/1molFe2O3)*(1kg/1000gr)=0.314Kg Fe2O3

Answer 2

Por calcinación de 865 gramos de Sulfuro de Hierro, con Oxigeno en exceso, se obtienen 786,4 gramos de Óxido de Hierro.

Ecuación Química

4 FeS  +  7 O₂   →   2 Fe₂O₃   +   4 SO₂

4 mol      7 mol        2 mol           4 mol

352 g      224 g       320 g          256 g

Cálculo de Óxido de Hierro que se produce a partir de 865 g de FeS

A partir de 352 g FeS  ------ se producen ------  320 g Fe₂O₃

A partir de 865 g FeS  --------------------------------           X

X = 865 g FeS  ×  ( 320 g Fe₂O₃ /  352 g FeS ) = 786,4 g Fe₂O₃

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