Question

En un recipiente se contiene 20 mol de helio que ocupan un volumen de 15l a 1.5atm, si se substraen 5 mol la temperatura desciende a 750 torr cual sera el nuevo volumen del helio para estas condiciones

Answer 1

La formulación de este problema es que la presión desciende a 750 torr (no es la temperatura lo que ha descendido, sino la presión).

Con esa salvedad, se hacen los cálculos de la siguiente forma:

1) Convierte las unidades de presión a atmósferas:

750 torr / (760 torr/atm) = (75/76)atm=0,9868 atm

2) Como el volumen es proporcional a la cantidad de moles:

(V2/V1) = (n2/n1) ⇒ V2 = (n2×V1)/n1 = (15 mol × 15 litros)/(20 mol) = 11,25litros

3) Ahora tomamos en cuenta el descenso en la presión y usamos la relación inversa entre el volumen y la presión:

(V2×P2)=(V1×P1) ⇒ V2=(V1×P1)/P2=(11,25 litros×1atm)/(0,9868)=11,4litros