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Respuesta:
Bohr combinó el modelo con la teoría cuántica de Planck y las teorías de Einstein, enunciando en 1913 los siguientes postulados:
El átomo posee cierto número de órbitas estacionarias, en las que los electrones no emiten energía aunque se muevan.
El electrón gira alrededor del núcleo de tal manera que la fuerza centrífuga equilibra exactamente la atracción electroestática de las cargas opuestas.
El momento angular del electrón en su estado estacionario es un múltiplo de h/2π, donde h es la constante cuántica universal de Planck.
Cuando el electrón pasa de un estado estacionario más energético a otro inferior (más próximo al núcleo), la diferencia de energía se emite en forma de un cuanto de radiación electromagnética (fotón). Inversamente un electrón solo interacciona con un fotón cuya energía le permita pasar exactamente de un estado estacionario a otro de mayor energía.
Uno de los modelos propuestos para la estructura del átomo es el modelo de Bohr, que sugiere que los electrones se disponen en capas o niveles de energía a considerable distancia del núcleo y que giran alrededor de éste, como los planetas lo hacen alrededor del sol. Esta disposición se llama configuración electrónica. Los electrones no se disponen de cualquier modo, sino que en cada capa hay un número determinado de ellos. La primera capa (n = 1) se completa con dos electrones, la segunda y la tercera (n = 2) y (n = 3) se completan con 8 electrones cada una; la cuarta capa (n = 4) con 18 electrones y así siguiendo hasta la capa (n = 7).
Respuesta: Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
Espero te sirva u. u