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A) Cuántas moléculas de nitrógeno(N2) hay en 3 moles de gas
B)La cantidad de átomos de Li contenidos en 0.5 g
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EJERCICIOS DE MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE PARTÍCULAS 1. Un recipiente contiene 2,5 moles de gas propano. Calcula, utilizando la definición de mol, cuántas moléculas de propano (C3H8) contiene ese recipiente. 2. Realiza los cálculos necesarios: a) ¿Cuántas moléculas de tolueno (disolvente para pinturas), hay en un frasco donde se encuentran 4 moles de tolueno? b) ¿Cuántos moles de hierro hay en un trozo de este metal que contiene 3,011·1023 átomos de hierro? c) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno (N2) hay en una botella que contiene 12,5 moles de gas nitrógeno? 3. Para los siguientes compuestos, calcula su masa molecular y su masa molar: a) Benceno (C6H6). b) Ácido nítrico (HNO3). c) Acetona (CH3COCH3). 4. Sin realizar ningún cálculo, indica cuál de estas sustancias tendrá mayor masa molar. Justifica tu respuesta: a) Etano, C2H6 b) Eteno, C2H4 c) Etino, C2H2 5. Realiza las siguientes conversiones de unidades de cantidad de sustancia y de masa molar: a) n = 0,35 mol de SO2. Exprésalo en m mol. b) n = 62 500 µmol de Cl2O5. Exprésalo en mol. c) M molar (CO) = 28 g/mol. Exprésalo en mg/m mol. d) M molar (C2H6O) = 46·103 mg/mol. Exprésalo en g/mol. 6. Luis y Ana se han marchado en su coche a pasar el día en la playa, para lo cual han consumido cierta cantidad de gasolina y han expulsado a la atmósfera 2728 g de dióxido de carbono (CO2). a) Calcula la masa molecular y la masa molar del CO2. b) Halla el número de moles de este gas que nuestros amigos han expulsado a la atmósfera, contribuyendo de este modo a incrementar el efecto invernadero. c) Calcula el número de moléculas de este gas expulsadas por el tubo de escape del vehículo. 7. El mármol está compuesto fundamentalmente por carbonato de calcio (CaCO3). Si suponemos que todo el mármol es carbonato de calcio, ¿Cuántos moles de este compuesto hay en un trozo de 400,4 g de mármol? 8. El paracetamol es un compuesto de uso frecuente en medicina por sus propiedades analgésicas. a) Calcula la masa de una molécula de paracetamol si sabes que su fórmula química es C8H9O2N. b) ¿Cuál es la masa molar del paracetamol? c) Halla el número de moléculas de paracetamol que consumimos cada vez que tomamos un comprimido de 500 mg de este fármaco. 9. Una bombona contiene 14 kg de gas butano (C4H10) a presión. Determina: a) La masa en gramos del gas contenido en la bombona. b) La masa molecular del butano. c) La masa molar del gas butano. d) El número de moles de butano que contiene la bombona. e) El número de moléculas de butano que contiene la bombona. f) La masa de una molécula de butano en gramos. 10. Calcula el número de moles que habrá en 49 g de H2SO4.