Question

«Molalidad»
¿Cual es la molalidad de una disolucion de acido sulfurico H2SO4 Siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de acido de 80 gramos?​

Answer 1

¡Hola!

¿Cual es la molalidad de una disolucion de acido sulfurico H2SO4 Siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de acido de 80 gramos?​

• Tenemos los siguientes datos:

→ W (molalidad) = ? (en molal)  

→ m1 (masa del soluto) = 80 g  

→ m2 (masa del solvente) = 600 g = 0.6 kg

M1 (masa molar de H2SO4)  

H = 2*(1u) = 2 u  

S = 1*(32u) = 32 u

O = 4*(16u) = 64 u  

---------------------------  

M1 (masa molar de H2SO4) = 2 + 32 + 64

→ M1 (masa molar de H2SO4) = 98 g/mol

• Fórmula:  

$\boxed{W = \dfrac{m_1}{M_1*m_2}}$

• Aplicamos los datos a la fórmula de molalidad, veamos:

$W = \dfrac{m_1}{M_1*m_2}$

$W = \dfrac{80}{98*0.6}$

$W = \dfrac{80}{58.8}$

$\boxed{\boxed{ W \approx 1.36\:molal}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

1.36 molal  

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$