Question

Hallar el volumen en litros de 4 moles de un gas a P = 124,8 mmHg y T = 27ºC

Answer 1

Respuesta:

PV = nRT

P=124,8 mmHg

P= 0,1642atm

T=27 + 273 = 300K

R= 0,082L.atm/mol.K

n= 8 moles

Reemplazamos nuestros datos:

0,1642atm x V = 8mol x 0,082L.atm/mol.K x 300k

V= (8mol x 0,082L.atm/mol.K x 300k)/0,1642atm

V= 1198,53 L

Explicación:

• GRACIAS

Answer 2

Respuesta:

Código thegrefg

Explicación:

4moles

P=124,8 mmHg

 T=27°C

27°C + 273 = 300

    PV = RTn

(124,8)V = 62,4 * 300 * 4  

 124.8V = 74,880

          V = 74,880 / 124,8

          V = 600

Rpta:

------->  600 L .