Respuestas
Respuesta:
Cada electrón del átomo está representado por cuatro números cuánticos: n: número cuántico principal.
l: número cuántico orbital o de momento angular. ml: número cuántico magnético. ms: número cuántico de spin.
Número cuántico principal (n). - El número cuántico principal (n) solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital. A mayor valor de n, mayor es la distancia promedio del electrón respecto al núcleo. El primer nivel es el de menor energía, y los siguientes, cada vez más alejados del núcleo, tienen energías mayores.
Número cuántico secundario (l). - En número cuántico secundario toma valores enteros (l = n - 1): s = 2 p = 6, d = 10 f = 14.
Este número está relacionado con la forma del orbital que ocupa el electrón. Un orbital atómico es una región del espacio, en torno al núcleo, donde la probabilidad de encontrar el electrón con una determinada energía es muy grande.
Número cuántico magnético (ml). - Sus valores dependen del valor de l, de manera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre −l y +l, incluido el cero. Está relacionado con la orientación del orbital en el espacio.
Número cuántico spin (ms). - Solo puede tomar los valores + ½ y – ½. Está relacionado con el giro del electrón respecto
a su eje, lo que genera un campo magnético con dos posibles orientaciones, según el sentido del giro.
Una vez descritos los cuatro números cuánticos, es fácil comprender que cada orbital atómico está representado por los tres números cuánticos n, l y ml, que suelen designarse por un numero (el nivel) y una letra (el subnivel) mientras que la descripción de cada electrón en el átomo requiere, además, del cuarto número cuántico, ms.
Explicación:
ahi esta bro