Question

3 litros de un gas se encuentran sometidos
a 1248 mmHg de presión y 27° C de
temperatura. Determinar el número de
moles de dicho gas.
a) 2,5
b) 20 c) 4 d) 0,2 e) 1

Answer 1

Respuesta:

Hola!

1) Tenemos en un recipiente 21.4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.8 atm. ¿Cuántos moles de gas hay?

Tenemos los siguientes datos:

→ P (presion) = 1.8 atm

→ n (número de mols) = ? (mol)

→ V (volumen) = 21.4 L

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 40 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 40 + 273.15

TK = 313.15 → T (temperatura) = 313.15 K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

2) ¿Cuántos moles de un gas están contenidos en una muestra de 2 litros de gas que tiene una presión de 1.237 atm y una temperatura de 27°C ?

Tenemos los siguientes datos:

→ n (número de mols) = ? (mol)

→ V (volumen) = 2 L

→ P (presion) = 1.237 atm

T (temperatura) = 40 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 40 + 273.15

TK = 313.15 → T (temperatura) = 313.15 K

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

3) ¿Cuál será el volumen ocupado por 0.50 moles de un gas medido a 20 ºC y 760 mmHg de presión?

Tenemos los siguientes datos:

→ V (volumen) = ? (en L)

→ n (número de mols) = 0.50 mol

T (temperatura) = 20 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 20 + 273.15

TK = 293.15 → T (temperatura) = 293.15 K

P (presión) = 760 mmHg (si: 1 atm = 760 mmHg) → P (presion) = 1 atm

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

4) ¿A qué temperatura se encuentran 20 moles de un gas, sometidos a una presión de 3 atm en un recipiente de 10 litros?​

Tenemos los siguientes datos:

→ T (temperatura) = ? (en Kelvin)

→ n (número de mols) = 20 mol

→ P (presion) = 3 atm

→ V (volumen) = 10 L

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

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Explicación:

Answer 2

Respuesta:

0,2

Explicación:

v=3L

P=1248mmHg -----> R=62,4

T=27°c+273=300K    

   PV=RTn

1248 . 3 = 62,4 . 300 . n

 n°= 0,2 moles

 espero que te sirva