¿Cuántos gramos de gas car-
bònico del 60% de pureza se
podrán obtener al quemar 1,5
moles de octano con 6,5 mo-
les de oxigeno?
Respuestas
Respuesta:
FICHA 3
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.
1. El zinc reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de zinc e hidrógeno gas. Si hacemos reaccionar 6,0 g de ácido: ¿Cuántos gramos de zinc reaccionan? ¿Cuál sería el volumen de H2 obtenido si se mide en c. n.?
2. El tricloruro de fósforo se obtiene al reaccionar el fósforo (P) con el gas cloro. DATOS: P= 31 Cl= 35,5
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos
b) Calcula los átomos de fósforo y las moléculas cloro que se necesitan para producir 80 gramos de PCl3
3. El gas butano, C4H10, reacciona con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono y agua.
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos
b) Calcula los moles de CO2 y de H2O que se obtiene al quemar 2’5 kg de butano DATOS: C= 12 O= 16 H=1
4. El monóxido de nitrógeno reacciona con oxígeno para producir dióxido de nitrógeno. DATOS: N= 14 O= 16
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos
b) Calcula los gramos de reactivos necesarios para producir 80 gramos de NO2:
5. El hierro (Fe)reacciona con el oxígeno para formar Fe2O3 DATOS: Fe= 55,85 O= 16
a) Escribe la reacción ajustada.
b) ¿Cuántos moles de oxigeno se requieren para quemar 2moles dehierro? ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren?
6. Se hace reaccionar hidrógeno con cloro para obtener cloruro de hidrógeno. DATOS: H= 1 Cl= 35,5
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos.
b) Calcula los gramos de hidrógeno y de cloro que se necesitan para obtener 40 gramos de cloruro de hidrógeno.
7. El metano reacciona con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono y agua. DATOS: C= 12 O= 16 H=1
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos
b) Calcula los gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 250 gramos de metano. Calcula los gramos de dióxido de carbono que se obtienen.
8. El etano, C2H6. reacciona con el oxígeno del aire para producir dióxido de carbono y vapor de agua. DATOS: C= 12 O= 16 H=1
a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos
b) Calcula los gramos de etano que se necesitan para que reaccionen 60 gramos de O2.
c) Calcula los litros que se forma de dióxido de carbono, supuestas condiciones normales.
9. Escribe y ajusta la reacción de formación de amoniaco a partir de hidrógeno y nitrógeno. Si tenemos 10 gramos de hidrógeno. Calcula:
a) Los moles de hidrógeno que tenemos. ¿Cuántas moléculas son?
b) La cantidad de nitrógeno que reaccionará con esos 10 gramos de hidrógeno. Indica también cuántos moles son.
c) La cantidad de gramos de amoniaco que se forma. Cuántos moles son.
d) Indica que volumen se habrá gastado de hidrógeno y nitrógeno, así como el volumen de amoniaco formado. Todos las sustancias son gases y están en condiciones normales de presión y temperatura. DATOS: N=14 H=1
10. El sodio metálico reacciona de forma violenta con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno. Calcular qué volumen de hidrógeno medido en CN se obtendrá si reaccionaron 2,5 g de sodio y se gastaron por completo. DATOS: Na=24 H=1 O=16
11. Si se ponen a reaccionar 3g de hidrógeno con 40 g de oxígeno en condiciones adecuadas para obtener agua ¿se gasta por completo todo el hidrógeno? ¿y el oxígeno? DATOS: H=1 O=16