Respuestas
Respuesta:
es un oxido que puede actuar ya sea como ácido o de base en una reacción para producir una sal y agua
Respuesta:Ejemplos de sustancias anfóteras
Ahora bien, ya descritas las sustancias anfóteras es necesario denotar los ejemplos de reacciones en las que se presentan estas características.
El ion del ácido carbónico presenta un caso básico de una sustancia anfiprótica; a continuación se representan sus reacciones cuando actúa como ácido:
HCO3– + OH– → CO32- + H2O
La siguiente reacción se da cuando actúa como base:
HCO3– + H3O+ → H2CO3
También existen muchas otras sustancias. De estas se tienen los siguientes ejemplos:
Óxidos anfóteros
El óxido de zinc, como ya se mencionó, es un anfótero mas no una sustancia anfiprótica. A continuación se demuestra por qué.
Comportándose como ácido:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Comportándose como base:
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
El óxido de plomo (PbO), aluminio (Al2O3) y estaño (SnO) también tienen sus propias características anfóteras:
Comportándose como ácidos:
PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
SnO + HCl ↔ SnCl + H2O
Y como bases:
PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn(OH)6]
También existen óxidos anfóteros a partir del galio, el indio, el escandio, el titanio, el circonio, el vanadio, el cromo, el hierro, el cobalto, el cobre, la plata, el oro, el germanio, el antimonio, el bismuto y el telurio.
Hidróxidos anfóteros
Los hidróxidos también pueden presentar características anfóteras, como en los casos del hidróxido de aluminio y el de berilio. A continuación se observan ambos ejemplos:
Hidróxido de aluminio como ácido:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Hidróxido de aluminio como base:
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Hidróxido de berilio como ácido:
Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O
Hidróxido de berilio como base:
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4]