Question

Una muestra de 20,882 g de un compuesto tiene 6,072 g de sodio, 8,474 g de azufre y 6,336 g de oxígeno. Su fórmula más simple es...


ayudaaa

Answer 1

Respuesta:

FE: Na2S2O3

Explicación:

Una muestra de 20,882 g de un compuesto tiene 6,072 g de sodio, 8,474 g de azufre y 6,336 g de oxígeno. Su fórmula más simple es...

1. calcular moles de cada elemento

n Na = 6.072 g / 23 g/mol = 0.264 moles

 n  S = 8.474 g / 32 g/mol = 0.264 moles

 n O = 6.336 g / 16 g/mol = 0.396 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

Na: 0.264 mol / 0.396 mol = 0.666 x 3 = 2

  S: 0.264 mol / 0.396 mol = 0.666 x 3 = 2

  O: 0.396 mol / 0.396 mol = 1 x 3 = 3

multiplicar por 3 ya que hay resultados por decimales

3. FE: Na2S2O3

Answer 2

Rspuesta:

Qué imagen utilizarías para representar cada nivel de organización

Explicación:

Definición de un sistema de información que lograste