Question

Un gas tiene un volumen de 495 mL a 740 mmHg a 27°C. Determina el volumen final a 50°C y 800 mmHg. Porfa

Answer 1

El volumen final del gas es: 492.978 mL

Datos:

P₁= 740 mmHg

V₁= 495 mL

T₂=50°C= 323 K

P₂= 800 mmHg

V₂=?

T₁=27°C= 300 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

740 mmHg * 495 mL * 323 K = 800 mmHg * V₂ * 300 K

V₂= (740 mmHg * 495 mL * 323 K ) / ( 800 mmHg * 300 K)

V₂=492.978 mL