si se desean preparar 500ml de una solución de H3PO4 con una concentración normal de 0,75N, cuántos ácido fosfórico se debe usar.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
masa = 12.25 g de H3PO4 se deben usar
Explicación:
si se desean preparar 500 ml de una solución de H3PO4 con una concentración normal de 0,75N, cuántos ácido fosfórico se debe usar.
Fórmula:
N = eq.g soluto
L solc.
n = masa/Pm
datos:
Pm = 98 g/mol H3PO4
v = 500 mL / 1000 = 0.5 L solc.
N = 0.75 eq-g/L
masa H3PO4 = ¿?
1. calcular nº eq.g utilizando la fórmula de Normalidad
eq - g soluto = 0.75 eq-g x 0.5 L
L
eq-g soluto = 0.375
2. calcular peso equivalente
Peq. = Pm / nº H⁺
Peq. = 98 g /mol
3
Peq. = 32.66
3. calcular masa de H3PO4
eq. = masa/Peq.
masa = eq. x Peq.
masa = 0.375 eq. x 32.66 g /eq
masa = 12.25 g de H3PO4 se deben usar
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