Question

¿Cuántos gramos de bromuro de hidrógeno se forman al reaccionar 5.6 gramos de H2 con un exceso
de Br2?
Br2 + H2 → HBr​

Answer 1

Respuesta:

453.6 g Hbr

Explicación:

1. identifique el problema en base a los datos e incognitas.

5.6 g de H2 y g Hbr es un problema de peso-peso

2. balancear la reaccion.

Br2 + H2 = 2 HBr

3. el problema dice que el reactivo exceso es Br2

4. POR LO TANTO EL REACTIVO LIMITANTE ES EL H2. en base a esta  información se determina la cantidad de HBr.

5. coloca los datos e incognitas arriba de la reaccion balanceada

en seguida abajo de la reaccion las masas molares de los datos e incognitas unicamente. OJO

                  5.6  g                 gr ?        datos e incognitas)

    Br 2    +  H2        =     2 HBr           (balanceado)

                  1(2g)                2(81g)

                     2g                   162 g

                                                              REGLA DE TRES

     grHBr = (5.6 g H2)(162 g HBr) / 2 g h2

observa que se eliminan las unidades resultando 453.6 g Hbr