La hematita es un mineral compuesto de óxido férrico (Fe 2 O 3 ). Una muestra de 400 g de hematita contiene 25% de impurezas. Calcule la masa de hierro (Fe) puro que se logra obtener a partir de esta masa de hematita Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2
Respuestas
Respuesta:
1. Una muestra impura de óxido de hierro (III) (sólido) reacciona con un ácido
clorhídrico comercial de densidad 1,19 g·cm-3, que contiene el 37 % en peso del
ácido puro.
d) Escribir y ajustar la reacción que se produce, si se obtiene cloruro de hierro
(III) y agua.
e) Calcular la pureza del óxido de hierro (III) si 6 gramos de este compuesto
reaccionan exactamente con 10 cm3
del ácido.
f) Calcular la masa de cloruro de hierro (III) que se obtendrá.
Datos: Masas atómicas: Fe = 55,8; O = 16; H = 1; Cl = 35,5.
2. Una cantidad de vapor de cierto compuesto que pesa 2,2 g ocupa 850 cm3
a 300
ºK y 750 mm Hg. Dicho compuesto contiene el 37,2 % de C, el 7,8 % de H y el 55,0
% de Cl. . Determinar su fórmula molecular.
Datos: Masas atómicas: C=12; H = 1; Cl = 35,5
1 atm = 760 mm de Hg;
Constante de los gases R = 0,082 atm·L / (mol· ºK)
3. Se tiene 1 L de disolución de hidróxido de sodio cuyo pH es 12.
d) Calcular la cantidad (en gramos) de hidróxido de sodio que se ha utilizado en
su preparación.
e) Calcular el volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución
anterior para que su pH sea 11.
f) Calcular el volumen de acido clorhídrico 0,5 M que hay que añadir a 1 L de la
disolución inicial de hidróxido de sodio para conseguir que el pH final sea 7.
Datos: Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.
Explicación: