Question

¿que peso de oxígeno se requiere para la combustión completa de 11g de C3H8? C3H8+O2→CO2+H2O
P.A.(C=12,H=1,O=16)

Answer 1

Escribimos la ecuación balanceada:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Ahora, realizamos la relación estequiométrica:

1 mol C3H8 → 5 moles O2

Usamos la masa molar de C3H8 = 44 g/mol, convertimos a moles los 11 g de C3H8:

11 g C3H8 × (1 mol C3H8 /44 g C3H8) = 0.25 mol C3H8

Usando la relación estequiométrica

0.25 mol C3H8×(5 moles O2/1 mol C3H8) = 1.25 moles O2

Usando la masa molar de O2 = 32 g/mol

Observación: la masa es de 32 g, puesto que el oxígeno está diatónico o en estado gaseoso.

1.25 moles de O2 ×( 32 g O2/1 mol O2) = 40 g O2

Respuesta: Se requieren 40 g de O2 para la combustión completa de 11g de C3H8

Listo, espero te sea útil mi respuesta, saludos