¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.553 moles se encuentran a una temperatura de 1226.49 K y a una presión de 4932 mmHg ?
Respuestas
Respuesta dada por:
15
Aplicamos la ecuación de los gases ideales, despejando el volumen:
![PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,553\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 1\ 226,49\ K}{4\ 932\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} =8,57\ L PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,553\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 1\ 226,49\ K}{4\ 932\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} =8,57\ L](https://tex.z-dn.net/?f=PV+%3D+nRT%5C+%5Cto%5C+V+%3D+%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D+%3D+%5Cfrac%7B0%2C553%5C+mol%5Ccdot+0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%5Ccdot+1%5C+226%2C49%5C+K%7D%7B4%5C+932%5C+mm%5C+Hg%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+atm%7D%7B760%5C+mm%5C+Hg%7D%7D+%3D8%2C57%5C+L)
Hay que expresarlo en mL:
Hay que expresarlo en mL:
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años