Question

¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.553 moles se encuentran a una temperatura de 1226.49 K y a una presión de 4932 mmHg ?

Answer 1

Aplicamos la ecuación de los gases ideales, despejando el volumen:

$PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,553\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 1\ 226,49\ K}{4\ 932\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} =8,57\ L$

Hay que expresarlo en mL:

$8,57\ L\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ L} = \bf 8\ 570\ mL$