Question

Estoy corrigiendo una parte de una guía y espero y me puedan ayudar por favor!

La guía dice...
Instrucciones : resuelve correctamente cada planteamiento.

" BaCl2 + Na2Co3 ---> BaCo3 + 2NaCl "

Si reaccionan 195 gramos de BaCl2 con 200 g de Na2Co3 determinar:
( cada repuesta marcarla con su debido inciso)

1) los gramos de Na2Co3 gastados
2)los moles de Nacl formados
3)la cantidad de moléculas de BaCo3 producidas no avogadro.

Answer 1

En la reacción se establecen las relaciones estequiómetricas entre cada una de las sustancias. Nos dicen que reaccionan 195 g de cloruro de bario y 200 g de carbonato de sodio. Debemos convertir estas masas en moles y ver cuál de los dos es el reactivo limitante:

$195\ g\ BaCl_2\cdot \frac{1\ mol}{(137,3 + 2\cdot 35,5)\ g} = 0,94\ mol\ BaCl_2$

$200\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{(23\cdot 2 + 12 + 3\cdot 16)\ g} = 1,89\ mol\ Na_2CO_3$

Como reaccionan 1 mol de $BaCl_2$ con 1 mol de $Na_2CO_3$, el reactivo limitante es el que menos moles de partida tiene, es decir, el $BaCl_2$. Todos los cálculos deben ser referidos al reactivo limitante.

1) Si reacciona todo el $BaCl_2$ se habrán consumido los mismos moles de $Na_2CO_3$, que son:

$0,94\ mol\ Na_CO_3\cdot \frac{106\ g}{1\ mol} = \bf 99,64\ g\ Na_2CO_3$

2) Se forman el doble de moles de NaCl que los moles de $BaCl_2$ que han reaccionado:

$0,94\ mol\ BaCl_2\cdot \frac{2\ mol\ NaCl}{1\ mol\ BaCl_2} = \bf 1,88\ mol\ NaCl$

3) Se habrán producido 0,94 mol de $BaCO_3$ que son:

$0,94\ mol\ BaCO_3\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ mol} = \bf 5,66\cdot 10^{23}\ molec\ BaCO_3$