Me ayudarían a contestar esta parte del examen...PORFAVOR!
instrucciones:resuelve correctamente cada planteamiento
primero debes balancear la siguiente ecuación
BaCl2 + Na2Co3 --> BaCo3 + 2NaCl
Si reaccionan 195 gramos de BaCl2 con 200 g de Na2Co3 determinar:
1) los gramos de Na2Co3 gastados
2) los moles de NaCl formados
3) la cantidad de moléculas de BaCo3 producidas no avogadro.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
BaCl2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaCl, esta balanceada
195grBaCl2*(1mol/208gr)=0.936 molBaCl2
200grNa2CO3*(1mol/105.99gr)=1.886 molNa2CO3
necesitamos 1molBaCl2 y tenemos 0.936 molBaCl2
necesitamos 1molNa2CO3 y tenemos 1.886 molNa2CO3
el reactivo limitante es el que esta en menor proporción BaCl2
estequiometricamente tenemos que;
0.936molBaCl2 *(1 molNa2CO3/1molBaCl2)=0.936molNa2CO3
0.936molNa2CO3*(105.99gr/molNa2CO3)=99.206grNa2CO3
200gr-99.206gr=100.794grNa2CO3 gastados
0.936molBaCl2 *(2 molNaCl/1molBaCl2)=1.872molNaCl
0.936molBaCl2*(1molBa2CO3/1molBaCl2)*(6.023x10-23moleculas/mol)=5.637x10-23moleculas
195grBaCl2*(1mol/208gr)=0.936 molBaCl2
200grNa2CO3*(1mol/105.99gr)=1.886 molNa2CO3
necesitamos 1molBaCl2 y tenemos 0.936 molBaCl2
necesitamos 1molNa2CO3 y tenemos 1.886 molNa2CO3
el reactivo limitante es el que esta en menor proporción BaCl2
estequiometricamente tenemos que;
0.936molBaCl2 *(1 molNa2CO3/1molBaCl2)=0.936molNa2CO3
0.936molNa2CO3*(105.99gr/molNa2CO3)=99.206grNa2CO3
200gr-99.206gr=100.794grNa2CO3 gastados
0.936molBaCl2 *(2 molNaCl/1molBaCl2)=1.872molNaCl
0.936molBaCl2*(1molBa2CO3/1molBaCl2)*(6.023x10-23moleculas/mol)=5.637x10-23moleculas
raxelram78:
Hola que tal amigo oye no seria mucha molestia si porfavor ordenaras la informacion con los debidos incisos que puse, porfavor si no es mucha molestia
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