Question

Me ayudarían a contestar esta parte del examen...PORFAVOR!

instrucciones:resuelve correctamente cada planteamiento
primero debes balancear la siguiente ecuación

BaCl2 + Na2Co3 --> BaCo3 + 2NaCl

Si reaccionan 195 gramos de BaCl2 con 200 g de Na2Co3 determinar:

1) los gramos de Na2Co3 gastados
2) los moles de NaCl formados
3) la cantidad de moléculas de BaCo3 producidas no avogadro.

Answer 1

BaCl2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaCl, esta balanceada
195grBaCl2*(1mol/208gr)=0.936 molBaCl2
200grNa2CO3*(1mol/105.99gr)=1.886 molNa2CO3
necesitamos 1molBaCl2 y tenemos 0.936 molBaCl2
necesitamos 1molNa2CO3 y tenemos 1.886 molNa2CO3
el reactivo limitante es el que esta en menor proporción BaCl2 
estequiometricamente tenemos que;
0.936molBaCl2 *(1 molNa2CO3/1molBaCl2)=0.936molNa2CO3
0.936molNa2CO3*(105.99gr/molNa2CO3)=99.206grNa2CO3
200gr-99.206gr=100.794grNa2CO3 gastados
0.936molBaCl2 *(2 molNaCl/1molBaCl2)=1.872molNaCl
0.936molBaCl2*(1molBa2CO3/1molBaCl2)*(6.023x10-23moleculas/mol)=5.637x10-23moleculas