Question

Tenemos una mezcla de 64 gramos de oxigeno y 84 gramos de nitrógeno que ocupa 75 litros a una temperatura de 30 ºC
a) la presión parcial de cada componente ( 2 atmósferas )
b) la presión total que ejerce en la mezcla

Answer 1

64grO2*(1mol/32gr)=2 molO2 (O2 diatómico)
84grN2*(1mol/28gr)=3molN2  (N2 diatomico)
moles totales =5moles
PV=nRT
P=(nRT/V)=5mol*0.08205(atm*lt/°K*mol)*303°K/75lt
P=1.657atm (presion total)
xO2=fracción molarO2=(2molO2/5mol total)=2/5
xN2=fracción molarN2=(2molN2/5mol total)=3/5
pO2=presion parcial O2=xO2*P , P= presion total
pN2=presion parcial N2=xN2*P
pO2=xO2*P =(2/5)*1.657atm=0.6628atm
pN2=xN2*P =(3/5)*1.657atm=0.9942atm
P=pO2+pN2=0.6628+0.9942=1.657atm

Answer 2

duda

Explicación:

al calcular los moles de ambos elementos, el peso no es 32 y 28 ya que ahi va el peso del elemento es decir 16 y 14, por lo que el ejercicio seria 64/16= 4 moles de oxigeno y 84/14=14 moles de nitrógeno, o me equivoco??? favor indicarme