Question

Si una masa de un gas ocupa un volumen de 1000 ml a 600 mm Hg y 20°C. ¿Qué volumen ocupará a 500 mm Hg y 23°C?

Answer 1

P₁ ₓ V₁  = P₂ ₓ V₂  
    T₁            T₂

T₂ ₓ P₁ ₓ V₁ = T₁ ₓ P₂ ₓ V₂

V₂ = T₂ ₓ P₁ ₓ V₁
             T₁ ₓ P₂

V₂ = 23 ºC ₓ 600 mmHg ₓ 1000 ml = 13800000ml = 1380 ml
                 20 ºC ₓ 500 mmHg              10000

El volumen de una muestra gaseosa es 150 cm³ a 23ºC y a una presión de 200 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0,7 L a una presión de 0, 9 atm?

conversion

200 mmHg  ₓ  1 atm       = 0,263 atm
                     760 mmHg

150 cm³  ₓ   1 L           =  0,15 L
                1000 cm³


T₂ ₓ P₁ ₓ V₁ = T₁ ₓ P₂ ₓ V₂

T₂ = T₁ ₓ P₂ ₓ V₂  = 23ªC ₓ 0,9 atm ₓ 0,7 L  =  14,49   ºC  = 367,3 ºC
            P₁ ₓ V₁         0,263 atm ₓ 0,15 L         0,03945