Question

Soluciones y molaridad

Son estos dos ejercicios



Se disponen de 150 mL de una solución al 20% m/v
de ácido sulfúrico(H2SO4), cuya Densidad es de 1.25 g/mL. ¿Cuál es su concentración
en términos de % m/m?
Respuesta: 16.67% m/m



otro ejercicio
Se tienen 500 gramos de una solución al 30% m/m de
HCl y con una densidad de 1.13g/mL. ¿Cuál es su conocimiento en términos de %
m/v?
Respuesta: 33.89% m/v



Desde ya muchas gracias quiero saber que formulas se aplican ya que no pude llegar a una respuesta igual y no entendei el razonamiento. Saludos

Answer 1

Ejercicio 1.

El dato del 20% m/V quiere decir que de cada 100 mL de disolución, 20 g son de $H_2SO_4$. Como tenemos 150 mL:

$150\ mL\ D\cdot \frac{20\ g\ H_2SO_4}{100\ mL\ D} = 30\ g\ H_2SO_4$

La clave está en saber la masa de esos 150 mL de disolución. Para ello usamos la densidad:

$150\ mL\ D\cdot \frac{1,25\ g\ D}{1\ mL\ D} = 187,5\ g\ D$

Sólo nos queda calcular el porcentaje entre las masas:

$\frac{30\ g}{187,5\ g}\cdot 100 = \bf 16\%$

Ejercicio 2.

Los 500 g de disolución con densidad de 1,13 g/mL indican que hay:

$500\ g\ D\cdot \frac{1\ mL\ D}{1,13\ g\ D} = 442,48\ mL\ D$

La masa de HCl es:

$500\ g\ D\cdot \frac{30\ g\ HCl}{100\ g\ D} = 150\ g\ HCl$

Ahora podemos calcular el porcentaje en m/V:

$\frac{150\ g\HCl}{442,48\ mL\ D}\cdot 100 = \bf 33,90\%$