Question

Determina el cambio de energía interna que experimenta un sistema de vapor de agua cuando recibe 6000 J en forma de calor

y a su vez realiza un trabajo de 1200 joule.


1.2. Sobre un sistema se realiza un trabajo de 1500J y se le suministran 2300 J de calor ¿Cuál es la variación de la energía interna

del sistema?

1.3. Si un sistema absorbe 500 cal (convertir a J) y realiza 40 J de trabajo, determine la variación de la energía interna.


1.4. Un sistema termodinámico experimenta un proceso en el que energía interna disminuye en 500J. Al mismo tiempo, 200 J de

trabajo se realizan sobre el sistema. Encuentra la energía transferida en forma de calor.


1.5. ¿Cuánto varía la energía interna si un sistema absorbe 250 J y se le aplica un trabajo de 700 J?​

Answer 1

Respuesta: U=(6000J)-(1200J)=4800J

Explicación:

U=Q-W

Answer 2

Aplicando la primera ley de la termodinámica, la solución para cada ejercicio viene siendo:

• El vapor de agua experimenta un cambio de energía interna de 4800 J.
• El sistema experimenta una variación de la energía interna de 800 J.
• El sistema experimenta una variación de la energía interna de 2052 J.
• El sistema termodinámico recibe un calor de 300 J.
• La energía interna del sistema varía 290 J.

¿Cómo se define la primera ley de la termodinámica?

La primera ley de la termodinámica se define mediante la siguiente igualdad:

Q - W = ΔU

Donde:

• Q = calor
• W = trabajo
• ΔU = cambio de energía

Resolución de los problemas

Para resolver todos estos problemas aplicaremos la primera ley de la termodinámica.

• Primer problema

Sabiendo que el sistema recibe 6000 J de calor y realizar un trabajo de 1200 J, se procede a calcular el cambio de energía interna:

6000 J - (1200 J) = ΔU

ΔU = 4800 J

• Segundo problema

Sabiendo que el sistema realiza un trabajo de 1500 J y se le suministran 2300 J de calor, entonces el cambio de la energía interna será:

2300 J - (1500 J) = ΔU

ΔU = 800 J

• Tercer problema

Sabiendo que el sistema absorbe 500 cal y realiza 40 J de trabajo, tenemos que la variación de la energía interna es:

2092 J - (40 J) = ΔU

ΔU = 2052 J

• Cuarto problema

Sabiendo que el sistema termodinámico experimenta una disminución de la energía interna en 500 J y se realizan 200 J de trabajo sobre el mismo, tenemos que la energía transferida es:

Q - (- 200 J) = 500 J

Q = 500 J - 200 J

Q = 300 J

• Quinto problema

Sabiendo que el sistema absorbe 250 J y se le aplica un trabajo de 700 J, la variación de energía interna viene siendo:

250 J - (-40 J) = ΔU

ΔU = 290 J

Mira más sobre la primera ley de la termodinámica en:

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