Question

Determine la fórmula empírica y molecular de la cafeína, un estimulante que se encuentra en el café sabiendo que su obra molecular es de 194 y su composición céntisímal es: C=49,5%_____ H =5,15%_____ N =28,9%_____ O =16,5%

Answer 1

C = 49,5 g / 12 g/mol = 4.125 mol
H = 5.15 g / 1 g/mol  = 5.15 mol
N = 28.9 g / 14 g/mol = 2.064 mol
O = 16.5 g / 16 g/mol = 1.031 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 4.125 mol / 1.031 mol = 4
H = 5.15 mol / 1.031 mol =  5
N = 2.064 mo / / 1.031 mol =  2
O = 1.031 mol / 1.031 mol = 1

FE = C4H5N2O1

MASA MOLECULAR DE LA FE
C = 4 x 12 = 48 g/mol
H = 5 x 1 =  5 g/mol
N = 2 x 14 = 28 g/mol
O = 1 x 16 = 16 g/mol
¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨
            Mm = 97 g/mol

n = 194 g/mol / 97 g/mol
n = 2

FM = (C4H5N2O1)2

FM = C8H10N4O2