Question

Calcula los moles que hay en 6866.3 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4).

Answer 1

Calcula el PM (peso molecular) de Acido Sulfurico

PM H2SO4=

H: 1.007 * 2 = 2.014
S: 32.065 * 1 = 32.065
O: 15.999 * 4 = 63.996
                       ∑= 98.075 g/mol

Ahora reemplaza en la fórmula de moles (n);

n= g/PM >>>> n= 6866.3g/98.075

n=70.0107 g de H2SO4

Answer 2

El número de moles presentes en 6866.3 gramos de H₂SO₄ es: 70.06 moles

Datos:

Masa= 6866.3 g

Peso molecular= 2*1 g/mol + 32 g/mol + 4*16 g/mol= 98 g/mol

Explicación:

Para hallar el número de moles del ácido sulfúrico se emplea la fórmula de moles:

n= m/Pm

En donde n es el número de moles, m es la masa y Pm es el peso molecular

Reemplazando los datos:

n= 6866.3 g/ 98 g/mol

n=70.06 moles

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