Question

Se mezclan dos soluciones de H3PO4 de concentración 0,8 M y 2,0 M en una
proporción volumétrica de 3 a 5. Hallar la normalidad de la solución resultante.

Answer 1

Respuesta:

Se tienen dos soluciones de H3PO4 de concentración molar conocida y se mezclan en una determinada relación volumétrica. Se pide calcular la concentración de la solución resultante, expresada como Normalidad. El resultado obtenido es: 4,65 N. Datos: Concentración Solución 1: 0,8 M Concentración solución 2: 2,0 M Proporción volumétrica: solución 1/ solución 2 = 3/ 5 Volumen total = 3 L solución 1+5 L solución 2 = 8L Peso equivalente H3PO4 = Peso %3D molecular / 3 moles de H3PO4 en solución 1= 0,8 moles / L x 3L = 2,4 moles moles de H3PO4 en solución 2 = 2 moles / L x 5 L= 10 moles moles totales = 12,4 moles Volumen total = 8 L N° equivalentes totales = gramos / Peso equivalente N° equivalentes totales = (N° moles x Peso molecular ) / Peso equivalente N° equivalentes totales = (N° moles x Peso molecular ) /( Peso molecular / 3) N° equivalentes totales = 3 × N° moles = 3 x 12,4 = 37,2 equivalentes Normalidad = 37,2 equivalentes / 8 L = 4,65 equivalentes / L = 4,65 N La concentración de la solución resultante es 4,65 N