¿Qué pasaría si para apagar la vela, usamos vasos de distinto tamaño? ¿Qué ocurriría con la producción de CO2 y H2O?¿Quien estaría limitando la reacción? Explique *¿Qué pasaría si para apagar la vela, usamos vasos de distinto tamaño? ¿Qué ocurriría con la producción de CO2 y H2O?¿Quien estaría limitando la reacción? Explique ayudaa es para ahora
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Explicación:
¿Qué pasaría si para apagar la vela, usamos vasos de distinto tamaño? ¿Qué ocurriría con la producción de CO2 y H2O?¿Quien estaría limitando la reacción? Explique *¿Qué pasaría si para apagar la vela, usamos vasos de distinto tamaño? ¿Qué ocurriría con la producción de CO2 y H2O?¿Quien estaría limitando la reacción? Explique ayudaa es para ahora
Respuesta:
En la reacción, la parafina de la vela se combina con oxígeno para dar lugar a dióxido de carbono y agua (y alguna otra cosa como carbón elemental o «carbonilla» que podemos olvidar. Para que la reacción quede ajustada, la parafina ha de aportar carbón e hidrógeno en la misma proporción que el metano (ver figura). La explicación clásica se fija en el lado izquierdo de esta reacción para decir que el oxígeno va desapareciendo a medida que se produce la reacción, hasta que se agota y solo queda nitrógeno (4/5 de la cantidad original, por la composición del aire).
Por tanto el agua sube para rellenar ese hueco, de 1/5 del volumen original. Es obvio que esta explicación no tiene en cuenta que por cada molécula de O2 desaparecida aparecen una y media más de gases (una de H2O y media de CO2). Visto así, más que disminuir la presión debería aumentar. Más importante para lo que veremos a continuación es que debería hacerlo de forma continua, al ritmo al que se produce la reacción.
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