• Asignatura: Química
  • Autor: XD175
  • hace 6 años

Calcular la Molaridad de 29 gr de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 490 ml de solución.

Seleccione una:
A. 0.75 mol/l
B. 1.32 mol/l
C. 519 mol/ l
D. 67.29 mol/l

Respuestas

Respuesta dada por: yumekoJbmi19
6

Respuesta:

A) \fbox{Molaridad=0.75mol/l}  

fórmulas usadas: M=\frac{n}{V}  ; n=\frac{masa}{masa\quad molar}

--------

DATOS:

Molaridad: ¿?

Masa= 29g

volumen= 490ml = 0,49 L debemos pasar de ml  a L

1L---- 1000 ml\\xL----490ml\\\fbox{x= 0,49 L}

Masa molar = 26,9815386(1)+ 15,9994(1)+ 1,00794(3)=78.0036

Elemento    || símbolo|| peso atómico|| átomos||

Aluminio     ||   Al  ||  26.9815386  ||     1     ||

Oxígeno     ||  O     ||  15.9994         ||     3    ||

Hidrógeno ||  H    ||  1.00794         ||     3     ||

  • entonces:

molaridad= \frac{\frac{29g}{78,0036g/mol} }{0,49L}

0,49L*M= \frac{29g}{78,0036g/mol}

0,49L*M=\frac{29}{78,0036mol} los gramos se eliminan.

0,49L* 78,0036mol*M= 29

38,221764mol*L*M=29

M=\frac{29}{38,221764 mol/L}

\fbox{Molaridad=0.75mol/l}    ✔

Respuesta dada por: Dexteright02
16

Hola!

Calcular la Molaridad de 29 gr de hidróxido de aluminio Al(OH)3 en 490 ml de solución.  

Seleccione una:

A. 0.75 mol/l

B. 1.32 mol/l

C. 519 mol/ l

D. 67.29 mol/l

  • Tenemos los siguientes datos:

M (molaridad) = ? (en mol/L)

m1 (masa el soluto) = 29 gr

V (volumen) = 490 mL → V (volumen) = 0.49 L

PM - peso molar de Al(OH)3

Al = 1*(27u) = 27 u

O = 3*(16u) = 48 u

H = 3*(1u) = 3 u

--------------------------

PM - peso molar de Al(OH)3 = 27 + 48 + 3

PM - peso molar de Al(OH)3 = 78 g/mol

  • Aplicamos los datos a la fórmula de Molaridad, veamos:

M = \dfrac{m_1}{PM*V}

M = \dfrac{29}{78*0.49}

M = \dfrac{29}{38.22}

\boxed{\boxed{M \approx 0.75\:mol/l}}\Longleftarrow(Molaridad)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

  • Respuesta:

A. 0.75 mol/l

________________________

\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}

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