Question

si a 100ml de una solución 0.6M se le añade 500ml de agua, ¿cuál es la molaridad de la nueva solución?​

Answer 1

Respuesta:

M = 0.06

Explicación:

Al inicio:

V = 100ml=0.1L      M =0.6

Al final:

V=600ml =0.6L     M=?

$M=\frac{moles de soluto}{litros de solucion}$     $0.6= \frac{moles de soluto}{0.1L}$    $(0.6M)(0.1L)= moles de soluto$

M= 0.06 mol

Realizamos regla de tres simple:

0.1L   --------------    0.06mol

0.6L ---------------- X

X= 0.036 mol

Aplicamos nuevamente la formula de molaridad:

$M= \frac{0.036mol}{0.6L} = 0.06 M$

Si existe otra solución no duden en escribirla :D