en un recipiente se contiene 20 mol de helio que ocupan un volumen de 15l a 1.5atm, si se substraen 5 mol la temperatura desciende a 750 torr cual sera el nuevo volumen del helio para estas condiciones
Respuestas
Respuesta dada por:
12
1 Torr = 0,987 atm
Podemos calcular el efecto de esta disminución de presión sobre el volumen a partir de la relación:
V1*P1 = V2*P2
De donde V2 = V1 * (P1/P2) = 15 litros * (1,5 atm/0,987 atm) = 22,8 litros.
El efecto de extraer 5 moles se calcula a partir de las proporciones del volumen con el número de moles:
V2/V1 = #moles2/#moles1
De donde, V2 = (#moles2/#moles1)*V1 = (15/20)*22,8 litros =17,1 litros.
Ese es el nuevo volumen de helio: 17,1 litros.
Podemos calcular el efecto de esta disminución de presión sobre el volumen a partir de la relación:
V1*P1 = V2*P2
De donde V2 = V1 * (P1/P2) = 15 litros * (1,5 atm/0,987 atm) = 22,8 litros.
El efecto de extraer 5 moles se calcula a partir de las proporciones del volumen con el número de moles:
V2/V1 = #moles2/#moles1
De donde, V2 = (#moles2/#moles1)*V1 = (15/20)*22,8 litros =17,1 litros.
Ese es el nuevo volumen de helio: 17,1 litros.
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