Question

hola quien podría ayudarme
1. Para la producción a nivel industrial del óxido de aluminio se parte del
aluminio metálico en presencia de oxigeno, según la siguiente reacción:
Al(s) + O2(g) Al2O3(s)
Calcule:
a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5,27 mol de Al2O3?
b) ¿Cuántos moles de oxígeno (O2) reaccionan con 3,97 moles de Al?


2. Para la ecuación mostrada
Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(ac) + NH3(g)

Calcule:
a) Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua.
b) Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7,11 mol de NH3 (amoniaco).

3. De acuerdo con la siguiente ecuación:
Ca(OH)2(s) + H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(s) + H2O(l)
Calcule:
a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua?
b) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) se forman cuando reaccionan
222 g de Ca(OH)2?

Answer 1

Primero balanceamos la ecuación

4 $Al$ + 3 $O_{2}$ → 2 $Al_{2}O_{3}$

a) 5.27 moles de $Al_{2}O_{3}$ ( $\frac{4 molAl}{2 molAl_{2} O_{3}}$ ) = $\frac{5.27)(4molAl)}{2}$ = 10.54 mol Al

b)  $\frac{(3.97 molAl)(3molO_{2})}{4molAl}$ = 2.9775 moles $O_{2}$

                                   

Lo demás es muy largo, mándame mensaje y te ayudo