una disolución contiene 82.5 g de alcohol etílico disuelto en 500.0ml de disolución¿cual es su molaridad?
Respuestas
46. 46 Molalidad • La concentración molal, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como: • • • Calcular la concentración molal de una solución que contiene 18 g de NaOH en 100 mL de agua. – Puesto que la densidadtiene 175 g de alcohol etílico (C2H6O) en 450 g de agua. • Resuelva este problema siguiendo el ejemplo anterior Respu
ustancia que forma el mayor porcentaje del cuerpo. • El agua constituye alrededor del 60% de los hematíes, 75% del tejido muscular y el 92% del plasma sanguíneo. • El agua es un excelente disolvente y medio de suspensión. •
3. 3 Un disolvente es un líquido o un gas en el que se ha disuelto algún otro material (líquido, sólido o gaseoso) llamado soluto. Soluto Solvente Solución En una suspensión el material suspendido puede mezclarse con el líquido o medio de suspensión durante algún tiempo pero acaba por depositarse
4. 4 • En esta fotografía se puede observar la diferencia entre una solución de cloruro de sodio en agua y una suspensión de almidón en agua.
5. 5 Pasos para preparar una solución Seleccionar soluto completamente soluble Pesar el soluto Disolver el soluto Aforar en balón
6. 6 Formación de suspensiones Se forma si el soluto no es completamente soluble En este caso, se utiliza almidón Se trata de disolver el soluto, pero no se disuelve completamente Al aforar, se observa dos fases
7. 7 • Fotografía de una solución de cloruro de sodio en agua. Se observa que es totalmente traslúcida. • Fotografía de una suspensión de almidón en agua. Se observa que es turbia por la poca solubilidad del almidón. Al dejarla reposar, sedimenta parte del almidón y se deposita en el fondo del recipiente.
8. 8 • La versatilidad del agua como disolvente se debe a sus enlaces covalentes polares, en los que los electrones no son compartidos en forma equivalente por los átomos. • En una molécula de agua existen tanto áreas positivas como negativas. Esto se indica por medio de cargas parciales (δ+ , δ- ) •
9. 9 • (a) Se observa la forma tetraédrica del agua, y su distribución de cargas eléctricas. • (b) Debido a la fuerte atracción que ejerce el núcleo del oxígeno hacia los electrones, éste se carga negativamente y los hidrógenos positivamente.
10. 10 • En esta película se puede observar como rodean las moléculas de agua a los iones de cloro y sodio. • Los oxígenos (δ- ) rodean al sodio, y los hidrógenos positivos (δ+ ) rodean al cloro, llevándose a cabo el proceso de disolución.
11. 11 Soluciones Una Solución es una mezcla homogénea compuesta de un soluto disuelto en un solvente El solvente es el compuesto presente en mayor cantidad El soluto y el solvente pueden existir como moléculas o iones Las soluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia
12. 12 • Las propiedades de solución y de suspensión del agua son esenciales para la salud y la supervivencia. • Como el agua puede disolver o suspender tal cantidad de sustancias, es un medio ideal para las reacciones metabólicas. • Al encontrarse reunidos en un líquido común, los reactantes y restantes materiales necesarios como el ATP y las enzimas, colisionan con facilidad para formar nuevos productos.
13. 13 • El agua disuelve también los productos de desecho y los elimina del cuerpo a través de la orina.
14. 14 El agua participa en las reacciones químicas • Durante la digestión, por ejemplo, puede añadirse agua a las grandes moléculas de los elementos nutritivos para degradarlas y formar otras moléculas más pequeñas. • Este tipo de degradación se llama hidrólisis, es necesaria para que el cuerpo utilice la energía de los elementos nutritivos.
15. 15 El agua absorbe y libera calor • En comparación con otras sustancias, el agua requiere una gran cantidad de calor para elevar su temperatura y una gran pérdida de calor para reducirla. • La existencia de una gran cantidad de agua reduce los efectos de los cambios de temperatura y ayuda a mantener la homeostasis de la temperatura corporal.
16. 16 El agua controla la temperatura del cuerpo • El agua requiere una gran cantidad de calor para cambiar de líquido a gas. • Cuando el agua se evapora de la piel capta grandes cantidades de calor y proporciona un excelente mecanismo de enfriamiento. • El agua tiene un calor de vaporización alto. • Forma una parte importante del moco y de otros líquidos lubricantes, en los que las proteínas se disuelven para hacer que sean más viscosos (más densos).
17. 17 El agua como lubricante • La lubricación es especialmente necesaria en el tórax y en el abdomen, donde los órganos internos rozan y se deslizan unos sobre otros. • En el aparato gastrointestinal el agua del moco humedece los alimentos y garantiza una progresión suave de los mismos.
18. 18 El agua como lubricante • También es necesaria en las articulaciones, donde los huesos, los ligamentos y los tendones rozan unos con otros.
Respuesta:
Eh mijo no lo habras conseguido de casualidad?
Explicación:
Plox