Question

Calcule el número de moles de sacarosa (C12H22O11) que hay en 18,56 g
de ésta sustancia que está presente en su mayoría en la caña de azúcar

Answer 1

Respuesta:

Hay 3,268 x 10^22 moles de sacarosa

Explicación:

- Primero se debe saber la Masa atómica de la sacarosa:

M(C) = 12, M(H) = 1, M(O) = 16

M(C12H22O11) = 342 g

- Recordar: Nro. de avogadro = 6,022 x 10^23

- Mediante la regla de aspa simple se obtiene:

1 mol (C12H22O11) _____ M(C12H22O11) _____ nro. avogadro

- Reemplazamos:                   342 g _________ 6,022 x 10^23

.                                                18,56 g  _________ x

x = (18,56 x 6,022 x 10^23)/342

x = 3,268 x 10^22 moles de sacarosa

Answer 2

La cantidad de moles que hay en 18,56 g de sacarosa es: 0.054 moles

Datos:

18.56 g C₁₂H₂₂O₁₁

Peso molecular  C₁₂H₂₂O₁₁=342,3 g/mol

Explicación:

Para hallar los moles se emplea la respectiva fórmula de moles la cual expresa la relación entre la masa del compuesto y su correspondiente peso molecular:

No. moles= Masa/Peso molecular

Reemplazando los datos:

No. moles= 18.56 g / 342,3 g/mol

No. moles=0.054 moles

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