me ayudarian a resover los problemas de termodinamica por favor
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no se ve la imagen
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lo siento bro pero no se ve la imagen
En una reacción química se han liberado 2.2 moles de CO2 y 2.4 moles de metano (CH4).
a) ¿Qué volumen ocupará el CH4 en condiciones normales? (Resultado: 53,73 litros)
b) ¿Qué volumen ocupará el CO2 a 37°C y 1.7 atm? (Resultado: 32,90 litros)
c) ¿Cuál será la masa de cada uno? (Resultado: mCO2= 96,8 g; mCH4= 38,4 g)
d) ¿Cuáles serán sus fracciones molares y sus presiones parciales en C.N.?
(Resultado: pCO2= 0,478 atm; pCH4= 0,522 atm)
a) ¿Qué volumen ocupará el CH4 en condiciones normales? (Resultado: 53,73 litros)
b) ¿Qué volumen ocupará el CO2 a 37°C y 1.7 atm? (Resultado: 32,90 litros)
c) ¿Cuál será la masa de cada uno? (Resultado: mCO2= 96,8 g; mCH4= 38,4 g)
d) ¿Cuáles serán sus fracciones molares y sus presiones parciales en C.N.?
(Resultado: pCO2= 0,478 atm; pCH4= 0,522 atm)
Tenemos tres recipientes que contienen 1 litro de metano, 2 litros de nitrógeno y 15 litros de oxígeno respectivamente, todos en estado gaseoso.
Responde razonadamente:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cuál tiene mayor densidad)
Responde razonadamente:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?
c) ¿Cuál tiene mayor densidad)
Tenemos un pistón móvil de 3 litros de capacidad a 25°C. Si lo calentamos a presión constante y se expande hasta los 8 litros, ¿qué temperatura se alcanzó?
??
son esos
es de la matria de termodinamica
ah?
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a) La masa de cada uno.
b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.