Question

1) Calcular el % del soluto si tenemos 9.55 gramos de cloruro de Sodio en 135 gramos de Solución.


2) Calcular el % de Soluto en 95.3 ml de Agua con 16.3 ml de Soluto. ( Ojo acá es volumen)



3) Calcula la masa del soluto que se disuelven en 580gramos de Agua y tiene 22% de carbonato de calcio.


4) Obtener el volumen de soluto que se disuelven en 48 ml de agua al 16.5 % de cloruro de sodio. (volumen)

Answer 1

Hola!

1) Calcular el % del soluto si tenemos 9.55 gramos de cloruro de Sodio en 135 gramos de Solución.

Tenemos los siguientes datos:

→ %m/m (porcentaje de masa por masa) = ?

→ m1 (masa del soluto) = 9.5 g

→ m (masa de solución) = 135 g

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por masa de solución, tendremos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1}{m} *100$

$\%\:m/m = \dfrac{9.5}{135}*100$

$\%\:m/m = \dfrac{950}{135}$

$\boxed{\boxed{\%\:m/m \approx 7.037}}\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

2) Calcular el % de Soluto en 95.3 ml de Agua con 16.3 ml de Soluto.  (Ojo acá es volumen).

 Tenemos los siguientes datos:

→ %v/v (porcentaje de volumen por volumen) = ?

→ v1 (volumen del soluto) = 16.3 ml

→ v2 (volumen del solvente) = 95.3 ml

v (volumen de solución) = v1 + v2

v (volumen de solución) = 16.3 + 95.3

→ v (volumen de solución) = 111.6 ml

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de volumen del soluto por volumen de solución, tendremos:

$\%\:v/v = \dfrac{v_1}{v} *100$

$\%\:v/v = \dfrac{16.3}{111.6}*100$

$\%\:v/v = \dfrac{1630}{111.6}$

$\boxed{\boxed{\%\:v/v \approx 14.6}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

3) Calcula la masa del soluto que se disuelven en 580 gramos de Agua y tiene 22% de carbonato de calcio.

Tenemos los siguientes datos:

→ %m/m (porcentaje de masa por masa) = 22

→ m1 (masa del soluto) = ? (en g)

→ m2 (masa del solvente) = 580 g

m (masa de solución) = m1 + m2

→ m (masa de solución) = m1 + 580

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por masa de solución, tendremos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1}{m} *100$

$\%\:m/m = \dfrac{m_1}{m_1+m_2}*100$

$22 = \dfrac{m_1}{m_1+580}*100$

$22 = \dfrac{100\:m_1}{m_1+580}$

multiplique los medios por los extremos

$100\:m_1 = 22*(m_1+580)$

$100\:m_1 = 22\:m_1+12760$

$100\:m_1 - 22\:m_1 = 12760$

$78\:m_1 = 12760$

$m_1 = \dfrac{12760}{78}$

$m_1 = 163.5897436...$

$\boxed{\boxed{m_1 \approx 163.59\:g}}\Longleftarrow(masa\:del\:soluto)\:\:\:\:\:\:\bf\pink{\checkmark}$

4) Obtener el volumen de soluto que se disuelven en 48 ml de agua al 16.5 % de cloruro de sodio. (volumen)

 Tenemos los siguientes datos:

→ %v/v (porcentaje de volumen por volumen) = 16.5

→ v1 (volumen de soluto) = ? (en ml)

→ v2 (volumen de solvente) = 48 ml

v (volumen de solución) = v1 + v2

→ v (volumen de solución) = v1 + 48

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de volumen de soluto por volumen de solución, tendremos:

$\%\:v/v = \dfrac{v_1}{v} *100$

$\%\:v/v = \dfrac{v_1}{v_1+v_2}*100$

$16.5 = \dfrac{v_1}{v_1+48}*100$

$16.5 = \dfrac{100\:v_1}{v_1+48}$

multiplique los medios por los extremos

$100\:v_1 = 16.5*(v_1+48)$

$100\:v_1 = 16.5\:v_1+792$

$100\:v_1 - 16.5\:v_1 = 792$

$83.5\:v_1 = 792$

$v_1 = \dfrac{792}{83.5}$

$\boxed{\boxed{v_1 \approx 9.48\:ml}}\Longleftarrow(volumen\:de\:soluto)\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$