Question

. Calcula la presión que debe tener un gas con 250 mL a 30°C y 1.3 atm, si se desea comprimir a 0.150 L, considera que no existe cambio de temperatura.

2. Una masa de oxígeno ocupa un volumen de 3 litros a 30°C ¿Cuál será la temperatura cuando su volumen se reduce a 1800 mL, si se mantiene constante la presión?

3. En condiciones estándar de temperatura y presión se tiene un gas en un recipiente de 2 L; si se cambia la temperatura a 215 °C manteniendo constante el volumen, ¿Cuál será la presión final del gas en torr?

Answer 1

• La presión que debe tener el gas es de 2166.67 atm  

• La temperatura final del gas es de 18 °C

• La presión  es 860 kPa son 653 600 en unidades  torr

       

Explicación  

1. Se aplica la ley de los gases ideales , en este caso fórmula

p1 *V1 = p2* V2  

Se despeja la presión p2

p2= p1 *V1/V2  

Sustituyendo queda

p2= 1.3 atm * 250 L / 0.150 L = 2166.67 atm  

p2= 2166.67 atm  

2. Se aplica ley combinada V1p1T2 = V2 p2T1 . Como p1=p2 por ser constante entonces

V1*T2 = V2*T1 despejando la la T2 se tiene  

T2 = V2*T1/V1 por lo cual sustituyendo da  

T2 = 1.8 L * 30°C /3 L =18 °C

T2= 18 °C

3. Se aplica la ley combinada por lo que al despejar la presión resulta  

p2= V1p1T2 / V2*T1

COMO EL VOLUMEN ES CONSTANTE V1=V2

p2= p1*T2/T1 sustituyendo  

p2= 100 kPa * 215 °C / 25°C  

p2= 860 kPa

1 KPa = 760  

860 KPa = x  

x= 860 KPa *760 unidades /1 KPa = 653600  torr