Respuestas
M = (25 g / 100 g) x ( 1mol / 40 g) x (1,275 g/ 1 mL) X( 1000 mL/1 L)
M = 7.96 mol / L
La molaridad de la disolución de hidróxido de sodio es: 7.97 mol/L
Datos:
Porcentaje en peso= 25%
Densidad= 1.275 g/cm³
Explicación:
El porcentaje en peso nos indica que hay 25 g de soluto por cada 100 g de solución. De este modo hay 25 g de NaOH, Esto en moles equivale a:
Moles= 25 g/ 40 g/mol =0.625 moles
A partir de la densidad se halla el volumen de solución:
d= masa/ volumen
1.275 g/cm³= 100 g/ V
V= 100/1.275
V=78.43 cm³
V=0.0784 L
Se halla la molaridad:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
M= 0.625 moles/ 0.0784 L
M=7.97 mol/L
El enunciado completo es: Una disolución de hidróxido de sodio al 25% en peso tiene una densidad de 1,275 g /cm³. Calcular su molaridad
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